Tipos de reacciones
Los tipos de reacciones comunes a la química orgánica e inorgánica son: Ácido-base (neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
| Nombre | Descripción | Representación | Ejemplo |
|---|---|---|---|
| Reacción de síntesis |
Elementos o compuestos sencillos
que se unen para formar un compuesto más complejo.
La siguiente es la forma general que presentan este tipo de
reacciones: |
A+B → AB
Donde A y B representan cualquier
sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la síntesis del
cloruro de sodio: |
2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) |
| Reacción de descomposición | Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. |
AB → A+B
Donde A y B representan cualquier
sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción es la descomposición del
agua: |
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g) |
| Reacción de desplazamiento o simple sustitución | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. |
A + BC → AC + B
Donde A, B y C representan
cualquier sustancia química.
Un ejemplo de este tipo de reacción se evidencia cuando el
hierro(Fe) desplaza al cobre(Cu) en el sulfato de cobre (CuSO4): |
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu |
| Reacción de doble desplazamiento o doble sustitución | Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. |
AB + CD → AD + BC
Donde A, B, C y D representan
cualquier sustancia química.
Veamos un ejemplo de este tipo de reacción: |
NaOH + HCl → NaCl + H2O |
